■ 一 _v_ r c r- --」 1 _ 实实验实验【本节学习目标】1、知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理；2、能正确判断电解池的阴、阳极；3、能正确书写电极反应式和电解反应方程式；4、了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。学习重点：理解电解原理和以电解 CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律学习难点：理解电解原理（本质）【知识要点梳理】知识点一：电解原理：（通过外接电源将电能转变成化学能）1、实验探究：I 二-编稿：乔震电解池审稿：祝鑫责编：宋杰① 实验一：将两根碳棒分别插进装有 CuCl2溶液的 U 型管两端，浸入 1 分钟后，观察现象。实验二：用导线连接两根碳棒后，并接上电流计，再分别插进装有 CuCl2溶液的 U型管的两端，观察电流计指针是否偏转和两极的变化。实验三：在装有 CuCl2溶液的 U 型管两端，插入两根碳棒作电极，并接上电流计，接通 12V 的直流电源，把湿润淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近后，观察 U 型管内两极、溶液颜色、试纸颜色的变化和电流计指针是否偏转。② 实验现象及分析：实验一、二都无现象，实验三中与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成；与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生，并有刺激性气味，使湿润的淀粉碘化钾试纸变成了蓝色，说明有氯气生成；电流计指针发生偏转，说明电解质溶液导电；溶液的颜色逐渐变浅，说明 Cu2+的浓度逐渐减小。③ 实验注意事项：实验完毕后，把沾有浓 NaOH 溶液的棉花塞在 U 型管两端，吸收有害气体。小结：通过以上三个实验，得出结论：CuCl2溶液通电时发生了化学变化，生成了Cu 和卩，电流的作用是这种化学变化的直接原因和动力。2、电解池：① 电解池的定义：借助于电流在两极发生氧化还原反应的装置，叫电解池或电解槽。电解池就是一种把电能转化为化学能的装置。② 电解池的电极名称：电解池的两极由电极与电源正、负极的连接情况直接判断。阴极：与电源的负极相连的电极；吸引溶液中的阳离子、得电子、还原反应。阳极：与电源的正极相连的电极，吸引溶液中的阴离子、失电子、氧化反应。说明：阳极有惰性电极和活性电极之分，隋性电极只导电，不参与氧化还原反应（C、Pt、Au）；活性电极既导电又参与氧化还原反应（Cu、Ag 等）。③ 电解池的组成：直流电源、电极、电解质溶液或熔融的电解质，用导线连接成闭合电路。④ 电解池的工作原理：在外加直流电源的作用...
