学习必备欢迎下载硫酸知识总结与练习 zjm 一．基础知识：1．物理性质：（1）浓硫酸一般是指密度为1.84g/cm3 的硫酸溶液。常用浓硫酸中H2SO4 的质量分数为。（2）纯净浓硫酸是色、、液体，（“不易” 或“易”）挥发，（“不易”或“易” ）溶于水。（3）浓硫酸溶于水时出大量的热， 因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁， 慢慢倒， 不断搅” ，防止硫酸溅出。（硫酸的密度大于水，硫酸沉入水中。）（ 4）浓硫酸具有水性。它可以做等气体的干燥剂。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，质量分数。稀硫酸不具有吸水性。（ 5）硫酸具有很强的腐蚀性。2．化学性质：（ 1）浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成。浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。因此，可用、容器盛冷的浓硫酸。（ 2）浓硫酸具有脱水性，将含碳、氢、氧等元素的有机物中的氢氧原子按2:1 的比例夺取。（3）稀硫酸具有酸的通性。 （没有吸水性、挥发性、脱水性；但具有一定的腐蚀性。）A．硫酸与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试剂__________；_________（能、不能）使无色酚酞试剂变色B．稀硫酸与活泼金属（镁、铝、锌、铁）反应_________________________________________ 、 ________________________________________ ；_________________________________________ 、 ________________________________________ 。实验室制取氢气的化学方程式：。（ a）酸常用稀硫酸（无挥发性）；有时也可用稀盐酸（但有微弱的挥发生）；不可用浓盐酸（挥发性强）。（ b）酸不可用浓硫酸、硝酸（强氧化性），不生成氢气。（ c）金属一般用Zn，反应速度适中；一般不用K、Ca、Na, 反应太快，有爆炸的危险；Mg、Al 比较快，不便操作收集气体；Fe、Sn 等反应太慢； Cu、 Ag 不会反应。（ d）Fe 与酸反应生成Fe2+（色溶液）C．硫酸与金属氧化物（氧化铁、氧化铜）反应：__________________________________ （氧化铁 ______色、 _____态；硫酸铁溶液______色）__________________________________ （氧化铜 ______色、 _____态；硫酸铜溶液______色）D．硫酸与碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化钡）反应：硫酸与氢氧化钠反应：_______________________________________ ；硫酸与氢氧化钙反应：_______________________________________ ；硫酸与氢氧化铜反应：__________________________...
