1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。2、CO2 和 CO 的比较CO2CO 物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。有可燃性2CO+O 22CO 2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO 22CO 有还原性CO+CuOCu+CO 2与水反应与水反应 CO2+H2O===H 2CO3不能与水反应与石灰水的反应与石灰水反应CO2+Ca(OH) 2===CaCO 3↓ +H2O 不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。可作气体燃料和冶金工业的还原剂。注：由于 CO 和 CO2 的分子构成不同，决定了二者性质的不同。3、一氧化碳和单质碳性质的比较C CO 相似点都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题（1）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2 气体；大理石或石灰石原料价低易得。②不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl 气体，会使生成的CO 2 中混有 HCl 气体，使制得的 CO 2 不纯。④不用纯 CaCO3 或 Na2CO 3等代替大理石 （或石灰石） 是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。（2）掌握制取二氧化碳的发生装置选择的依据制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3＋2HCl====CaCl 2＋CO2↑＋H 2O，反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO 2 的装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同。一般情况下，由于制取CO 2 时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：大试管、锥...
