碳和碳的氧化物知识点梳理【知识与考点 】本单元是中考出题的热点，主要内容有： 碳的几种单质的物理性质和化学性质及主要用途， C、CO还原氧化铜的探究实验，实验室制取CO2 的反应原理、装置、收集方法，CO2的化学性质及用途和“温室效应”。在中考中常以选择题、简答题（探究、拓展、开放）形式出现。【知识点网络 】单质的碳天然存在金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等C60由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。无定形碳木炭活性炭、木炭具有强烈的吸附性活性碳炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭冶铁化学性质稳定性常温下性质稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成 CO2： C+O2点燃 CO2不完全燃烧（氧气不充足）生成 CO：2C+O2点燃 2CO 还原性C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业碳的氧化物一氧化碳物理性质无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体----干冰化学性质一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3== H2O+ CO2↑碳酸不稳定 , 易分解能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（ OH） 2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。二氧化碳与灼热的碳反应：C+CO2 高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂， C是还原剂）制法工业制法煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑实验室制法原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑装置固液不加热制气体装置收集向上排空气法验满用燃着的木条，放在集气瓶口。检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。用途灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料【典型题例 】例 1：请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题氨气（ NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水， 其水溶液称为氨水。其在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和 CuSO4 等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：问： 1. 实验室制取（不包括收集）氨气的装置，可选用制取____（H2 或 O2或 CO2）的装置。其理由是 ____，收集氨气...
