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离子反应和氧化还原反应要点总结

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离子反应和氧化还原反应要点总结一:离子反应1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电...的化合物。【酸,碱,盐(BaSO4),金属氧化物(MgO),水(H0)】2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下不能导电....的化合物【多数非金属氧化物(SO),部分有机化合物(酒精),部分非金属氢化物(CH)混合物和单质既不是电解质也不是非电解质(如稀盐酸和液态铜)3)如何判断电解质和判断电解质强弱。1: 1)在水溶液里能够导电,2)在熔融状态下能导电,化合物具备其中一个条件即为电解质,如 HCL在液态时不导电,但在水溶液里能导电,所以HCL为电解质。2:不导电的不一定不是电解质,BaSO4CaCO3,等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱,但其溶于水的部分完全电离,因此它们属于电解质。3:物质在水溶液里能导电,物质不一定是电解质,如SO2. 强电解质:强酸(HCL)弱电解质:弱酸(H2S,H 2SO 3)强碱(NaOH)弱碱(NH .H 2O)大多数盐(Nacl)水和少数盐( CHCOOPb)强电解质在水溶液里面完全电离,电离方程式用等号 “=”。弱电解质在水溶液里部分电离用可逆符号(对于弱电解质写在离子方程式中只可以写成分子式)离子方程式的正误判断1)原子个数,电荷和电子得失是否守恒2)看反应物和产物的配比是否正确。 3) 看是否符合题设条件如“过量’, 少量”如 Ca(0H)和CO2过量( OH- +CO2=HCO3 -)如果CO2少量那么(Ca2++ 2OH- +CO2=CaCO3(沉淀符号)+HO)4:NaHCO==Na++HCO3-( 弱酸的盐不能完全电离,强酸的盐可以完全电离) 5: 离子反应的条件‘ 1)生成难溶性物质, 2) 生成挥发性物质 3)生成难电离物质。离子共存问题四种带颜色的离子: Cu2+(蓝色) Fe3+(黄色 )Fe2+( 浅绿色 )MnO- ( 紫红色 ) 下列情况下离子不能共存:1)生成气体的两物质:如H+和 S2- , HS- ,CO32- ,HCO-,SO2-, HSO-。2)发生氧化还原反应的两个物质,3)生成难溶物的两物质,4)两离子间结合生成难电离物质。1.离子方程式书写的步骤写拆删查(书写离子方程式对于弱酸,弱碱,微溶物,气体都写成分子式形式。 )二:氧化还原反应1)区别氧化反应和还原反应:就是物质是否得氧,得氧为氧化,失去氧为还原。2)氧化还原反应就是得氧和失氧同时发生的反应,从化合价角度分析就是伴随着化合价的升降...... 【有..O参加的反应不一...

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