离子反应和氧化还原反应要点总结一：离子反应1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电．．．的化合物。【酸，碱，盐(BaSO4)，金属氧化物（MgO）,水（H0）】2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电．．．．的化合物【多数非金属氧化物（ＳＯ），部分有机化合物（酒精），部分非金属氢化物（ＣＨ）混合物和单质既不是电解质也不是非电解质（如稀盐酸和液态铜）３）如何判断电解质和判断电解质强弱。１： 1）在水溶液里能够导电，2）在熔融状态下能导电，化合物具备其中一个条件即为电解质，如 HCL在液态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCL为电解质。2：不导电的不一定不是电解质，BaSO4CaCO3，等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因此它们属于电解质。3：物质在水溶液里能导电，物质不一定是电解质，如SO2. 强电解质：强酸（ＨＣＬ）弱电解质：弱酸（Ｈ２Ｓ，Ｈ ２ＳＯ ３）强碱（ＮａＯＨ）弱碱（ＮＨ ．Ｈ ２Ｏ）大多数盐（Ｎａｃｌ）水和少数盐（ CHCOOPb）强电解质在水溶液里面完全电离，电离方程式用等号 “=”。弱电解质在水溶液里部分电离用可逆符号（对于弱电解质写在离子方程式中只可以写成分子式）离子方程式的正误判断1）原子个数，电荷和电子得失是否守恒2）看反应物和产物的配比是否正确。 3) 看是否符合题设条件如“过量’, 少量”如 Ca(0H)和ＣＯ２过量（ OH- ＋CO2=ＨＣＯ３ －）如果ＣＯ２少量那么（Ｃａ２＋＋ 2OH- +ＣＯ２＝ＣａＣＯ３（沉淀符号）＋HO）4：NaHCO==Na++HCO3-( 弱酸的盐不能完全电离，强酸的盐可以完全电离) 5: 离子反应的条件‘ 1）生成难溶性物质， 2) 生成挥发性物质 3）生成难电离物质。离子共存问题四种带颜色的离子： Cu2+（蓝色） Fe3+(黄色 )Fe2+( 浅绿色 )MnO- ( 紫红色 ) 下列情况下离子不能共存：１）生成气体的两物质：如H+和 S2- ， HS- ，ＣＯ３２－ ，ＨＣＯ－，ＳＯ２－， ＨＳＯ－。２）发生氧化还原反应的两个物质，３）生成难溶物的两物质，４）两离子间结合生成难电离物质。1.离子方程式书写的步骤写拆删查（书写离子方程式对于弱酸，弱碱，微溶物，气体都写成分子式形式。 ）二：氧化还原反应１）区别氧化反应和还原反应：就是物质是否得氧，得氧为氧化，失去氧为还原。２）氧化还原反应就是得氧和失氧同时发生的反应，从化合价角度分析就是伴随着化合价的升降．．．．．． 【有．．Ｏ参加的反应不一...
