实用精品文献资料分享《离子反应》知识点整理《离子反应》知识点整理电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、①电解质是在或 能够导电的。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。②强电解质是在的电解质。例如：强酸： 、 、 ；强碱： 、 、 、 ；绝大多数的盐如： NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。③弱电解质是在的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱碱： Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ? H2O等练习 1、 下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液练习 2、根据有关概念回答下列问题：① H2SO4 ②液氨③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水 ⑨氧化钠⑩氢氧化钡判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是；属于电解质的是；附注： SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（ H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ? H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是电解质，而 H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ? H2O则是电解质。二 电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意：电离不通电。氯化钠的电离将氯化钠加入水中， 在 作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl 晶体表面，形成了能够的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为：。3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式HCl HNO3 H2SO4 实用精品文献资料分享它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时叫做酸。类比：电离时叫做碱；电离时 叫做盐。4、电离方程式的书写表示方法：强电解质的电离用表示；弱电解质的电离用表示。强电解质： Ba(OH)2 NaCl BaSO4 NaHCO3 NaHSO4(水溶液中 ) 熔融的 NaHSO4：弱电解质： H2CO3 ，CH3COOH Cu(OH)2 NH3? H2O 附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主, 各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。练习 3、 写出下列物质的电离方程式：（1）H2S ：（2）NaHS：（3）NH4HCO3：（4）AgCl：三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件1. 离子反应电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之...
