离子反应方程式与离子共存问题专题练习VIP专享

38 题有图没画离子反应方程式与离子共存问题专题练习学习重难点：（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。（2）定性中有定量，如“有水电离出的H+或 OH -浓度为 1×10-10mol/L 的溶液中， ⋯⋯”。方法、技巧与相关知识点：（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32- 、HCO 3- 、 S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生CO 32- + 2H+ → CO2↑ +H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO 32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO 32- → BaCO3 ↓、Ca2+ + SO 42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+等不能与 OH -打大量共存是因为Cu2+ +2OH- → Cu(OH) 2 ↓，Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH) 3 ↓等；SiO 32- 、AlO 2- 、 S2O32- 等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H+ →H 2SiO3 ↓、AlO 2- + H+ +H2O → Al(OH) 3 ↓、S2O32- + 2H+ → S↓ +SO2 ↑ +H2O 3、有弱电解质生成。如OH-、ClO- 、F-、CH 3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H 2PO4-等于不能与H+大量共存是因为OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ → CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH 4+不能与 OH- 大量共存是因为HCO 3- +OH- → CO32- +H 2O 、HPO42- +OH- → PO43- +H 2O、NH 4+ +OH- → NH3·H2O 等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO 2- 、S2-、CO32- 、SO32-、ClO- 、 F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、SiO 32 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量共存； Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、NH 4+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量共存。（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：I-、S2-、HS- 和 Fe3+不能大量共存是由于2I-+2 Fe3+ →I 2+2Fe2+、2 Fe3+ + S2- → S↓ +2Fe2+、2 Fe3+ +3S2- → S↓ +2FeS↓.2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：NO 3- 、I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情况下不能共存；SO32-、S2O32- 和 S2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2- + SO32- +6H+ → ...