第 1 页第二节糖类[学习目标定位 ]1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖 )、多糖 (淀粉、纤维素 )的性质及它们之间的相互关系，学会淀粉的检验方法。1．糖类组成：糖类是由C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式 Cm(H2O)n 表示，过去曾称其为碳水化合物。2．根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为(1)单糖：凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。(2)低聚糖： 1 mol 低聚糖水解后能产生2～10_mol 单糖，若水解生成2 mol 单糖，则称为二糖，重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。(3)多糖： 1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。3．在口中咀嚼米饭和馒头时会感甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的淀粉转化为葡萄糖。探究点一葡萄糖与果糖1．实验探究葡萄糖分子组成和结构，试将下列各步实验操作得出的结论填在横线上：(1)取 1.80 g 葡萄糖完全燃烧后，只得到2.64 g CO 2 和 1.08 g H2O，其结论是含有碳、氢、氧三种元素且最简式为CH2O。(2)用质谱法测定葡萄糖的相对分子质量为180，计算得葡萄糖的分子式为C6H 12O6。(3)在一定条件下1.80 g 葡萄糖与足量乙酸反应，生成酯的质量为3.90 g，由此可说明葡萄糖分子中含有5 个羟基。(4)葡萄糖与氢气加成，生成直链化合物己六醇，葡萄糖分子结构中分子内含有碳氧双键。(5)葡萄糖的结构简式是CH 2OH(CHOH) 4CHO 。2．根据下列要求完成实验，并回答下列问题：(1)在一支洁净试管中配制2 mL 银氨溶液，加入1 mL 10% 葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热。观察到的实验现象是试管内壁有银镜生成，反应的化学方程式是CH 2OH(CHOH) 4CHO＋2Ag(NH 3)2OH――→△CH 2OH(CHOH) 4COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋ H2O。第 2 页(2)在试管中配制Cu(OH) 2 悬浊液，加入2 mL 10% 葡萄糖溶液，加热。观察到的实验现象是有红色沉淀生成，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH) 4CHO ＋ 2Cu(OH) 2＋NaOH ――→△CH 2OH(CHOH) 4COONa ＋Cu 2O↓＋ 3H2O。3．葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，为人体活动提供能量。写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→ 6CO2(g)＋6H2O(l) 。4．果糖的分子式是C6H12O6，结构简式是，含有的官能团是 — OH 、，是葡萄糖的同分异构体。纯净的果糖为无色晶体，不易结晶，通常为黏稠性液...
