第 1 页第二节糖类[学习目标定位 ]1.熟知葡萄糖的结构和性质,学会葡萄糖的检验方法。2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖 )、多糖 (淀粉、纤维素 )的性质及它们之间的相互关系,学会淀粉的检验方法。1.糖类组成:糖类是由C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物,其组成大多可以用通式 Cm(H2O)n 表示,过去曾称其为碳水化合物。2.根据糖类能否水解以及水解后的产物,糖类可分为(1)单糖:凡是不能水解的糖称为单糖,如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。(2)低聚糖: 1 mol 低聚糖水解后能产生2~10_mol 单糖,若水解生成2 mol 单糖,则称为二糖,重要的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。(3)多糖: 1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖,如淀粉、纤维素等。3.在口中咀嚼米饭和馒头时会感甜味,这是因为唾液中含有淀粉酶,它能将食物中的淀粉转化为葡萄糖。探究点一葡萄糖与果糖1.实验探究葡萄糖分子组成和结构,试将下列各步实验操作得出的结论填在横线上:(1)取 1.80 g 葡萄糖完全燃烧后,只得到2.64 g CO 2 和 1.08 g H2O,其结论是含有碳、氢、氧三种元素且最简式为CH2O。(2)用质谱法测定葡萄糖的相对分子质量为180,计算得葡萄糖的分子式为C6H 12O6。(3)在一定条件下1.80 g 葡萄糖与足量乙酸反应,生成酯的质量为3.90 g,由此可说明葡萄糖分子中含有5 个羟基。(4)葡萄糖与氢气加成,生成直链化合物己六醇,葡萄糖分子结构中分子内含有碳氧双键。(5)葡萄糖的结构简式是CH 2OH(CHOH) 4CHO 。2.根据下列要求完成实验,并回答下列问题:(1)在一支洁净试管中配制2 mL 银氨溶液,加入1 mL 10% 葡萄糖溶液,振荡并在水浴中加热。观察到的实验现象是试管内壁有银镜生成,反应的化学方程式是CH 2OH(CHOH) 4CHO+2Ag(NH 3)2OH――→△CH 2OH(CHOH) 4COONH 4+2Ag↓+3NH 3+ H2O。第 2 页(2)在试管中配制Cu(OH) 2 悬浊液,加入2 mL 10% 葡萄糖溶液,加热。观察到的实验现象是有红色沉淀生成,反应的化学方程式是CH2OH(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2+NaOH ――→△CH 2OH(CHOH) 4COONa +Cu 2O↓+ 3H2O。3.葡萄糖在人体内缓慢氧化,放出热量,为人体活动提供能量。写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:C6H12O6(s)+6O2(g)―→ 6CO2(g)+6H2O(l) 。4.果糖的分子式是C6H12O6,结构简式是,含有的官能团是 — OH 、,是葡萄糖的同分异构体。纯净的果糖为无色晶体,不易结晶,通常为黏稠性液...