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2011 年江苏省化学中考基础知识归纳整理一、物质的组成和构成1、构成 物质的微粒是分子、原子、离子。铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氨气 NH3、干冰 CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、 烧碱 NaOH、CaCl2、 ZnSO4 由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4- 。构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。2、原子：由 原子核和核外电子构成的，原子核是由 质子和中子 构成的，质子（带正电） 、中子（不带电）、电子（带负电） 。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数 +中子数核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数 =原子序数整个原子不显电性（即电中性）。原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。原子最外层电子数小于4 个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4 个为非金属元素。3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数<电子数。同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。阳离子： H+、NH4+、Na+、 K+、 Ag+,Mg2+、 Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,阴离子： F-、Cl-、 OH-、NO3-； O2- 、S2-、 SO42-、CO32-；4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水 H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。氢气在氧气中燃烧其过程是氢分子氧分子分解成氢、氧两种原子，原子重新组合形成水分子。铁与硫酸铜反应Fe+CuCl2=FeCl 2+Cu,每个铁原子失去2 个电子形成亚铁离子，每个铜离子得到2 个电子形成铜原子。NaOH+HCl=NaCl+H2O，其实质是OH-与 H+结合形成水分子。5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元...