第五章 氧化-还原反应 无机化学习题解答（5） 思考题 1．什么是氧化数？如何计算分子或离子中元素的氧化数？ 氧化数是某一原子真实或模拟的带电数。若某一原子并非真实得到若失去电子而带电荷，可以认为得到与之键合的电负性小于它的原子的电子或给予与之键合的电负性大于它的原子电子，然后计算出来的带电情况叫氧化数。 已知其他原子的氧化数，求某一原子的氧化数时可用代数和的方法，中性分子总带电数为零；离子总带电数为离子的电荷。 2．指出下列分子、化学式或离子中划线元素的氧化数： As2O3 KO2 NH4+ Cr2O72- Na2S2O3 Na2O2 CrO5 Na2PtCl6 N2H2 Na2S5 2．As2O3 +3，KO2 +1，NH4+ -3，Cr2O72-+3，Na2S2O3 +2，Na2O2 -1，CrO5 +10，Na2PtCl6 +4，N2H2 -1，Na2S5 -2/5， 3．举例说明下列概念的区别和联系： ⑴氧化和氧化产物 ⑵还原和还原产物 ⑶电极反应和原电池反应 ⑷电极电势和电动势 3．⑴氧化是失去电子氧化数升高，所得氧化态较高产物即为氧化产物。 ⑵还原是得到电子氧化数降低，所得氧化态较较产物即为还原产物。 ⑶在某个电极上发生的反应为电极反应，分为正极的还原反应和负极的氧化反应，总反应为原电池反应。 ⑷固体电极材料与所接触的溶液间的电势差即为该原电池的电极电势。两电极构成原电池时两电极间的电势差为该原电池的电动势。 4．指出下列反应中何者为氧化剂，它的还原产物是什么？何者为还原剂，它的氧化产物是什么？ ⑴2FeCl3+Cu →FeCl2+Cu Cl2 ⑵Cu +Cu Cl2+4HCl→2H2[Cu Cl3] ⑶Cu 2O+H2SO4→Cu +Cu SO4+H2O 4．⑴氧化剂：FeCl3，还原产物：FeCl2，还原剂：Cu ，氧化产物：Cu Cl2。 ⑵氧化剂：Cu Cl2，还原产物：2H2[Cu Cl3]，还原剂：Cu ，氧化产物：2H2[Cu Cl3]。 ⑶氧化剂：Cu 2O，还原产物：Cu ，还原剂：Cu 2O，氧化产物：Cu SO4。 5．离子-电子法配平氧化-还原方程式的原则是什么？判断下列配平的氧化还原方程式是否正确，并把错误的予以改正。 ⑴2FeCl2+3Br2→2FeBr3+4Cl- ⑵Fe2++NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O 5．原则是：(1)根据质量守恒定律，反应前后各种元素的原子总数各自相等； (2)根据电荷平衡，反应前后各物种所带电荷总数之和相等。 ⑴6FeCl2+3Br2→2FeBr3+4FeCl3 ⑵3Fe2++NO3-+4H+→3Fe3++NO↑+2H2O 6．下列说法是否正确？ ⑴电池正极所发生的反应是氧化反应； ⑵ E 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强； ⑶ E...
