第十一章 电化学基础 11-1 用氧化值法配平下列方程式 (1)KClKClO3KClO443 (2)CO30P3CaF2CaSiO18SiO18C30F)PO(Ca44232345 (3)O2HNaClNClNHNaNO 2242 (4)OH7SOK)SO(Fe3)SO(CrSOH7FeSO6OCrK242342342424722 (5)Cs2CaClCaCsCl22 ↑ 11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式,然后分解为两个半反应式 (1)2222OOH2OH2 OHeHOH222222 eHOOH22222 (2)HClOHClOHCl22 ClHHClOOHCl22 CleCl221 eHHClOOHCl2221 (3)OH3KCl5KClOKOH6Cl3232 OH3Cl5ClOOH6Cl3232 Cl5e5Cl225 e5OH3ClOOH6Cl23221 (4)OHMn SOSOFeSOKSOHFeSOKMn O2434242424444)(528104 OH4Mn2Fe5H8Fe5MnO222324 OH4Mne5H8MnO224 eFeFe3222 (5)OH7O3)SO(CrSOKSOH7OH3OCrK22342424222722 OHOCrHOHOCr22322272732143 OH7Cr2e6H14OCr23272 eOHOH22222 11-3 用半反应法(离子-电子法)配平下列方程式: (1)K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O Cr2O72- + 14H+ + 6e- === 2Cr3+ + 7H2O ① H2S === S + 2H+ + 2e- ② ①+3×②得: Cr2O72- + 3H2S + 8H+ === 2Cr3+ + 3S + 7H2O OH7S3)SO(CrSOKSOH4SH3OCrK234242422722 (2) 24MnO + H2O2 → O2 + Mn2+(酸性溶液) MnO42- + 8H+ + 4e- === Mn2+ + 4H2O ① H2O2 === O2 + 2H= + 2e- ② ①+2×②得: MnO42- + 2H2O2 + 4H+ - === Mn2+ + 2O2 + 4H2O (3) Zn + NO3– + OH– → NH3 + Zn(OH)42– OHNHeOHNO986323 ① e2)OH(ZnOH4Zn24 ② ①+4×②得: 24323)(4674OHZnNHOHOHNOZn (4) Cr(OH)4- + H2O2 → CrO42- OHeOH2222 ① Cr(OH)4- + 4OH- === CrO42- + 4H2O + 3e- ② ①× 3+2× ②得: 2Cr(OH)4- + 3H2O2 +2OH-=== 2CrO42- + 8H2O (5) Hg + NO3– + H+ → Hg22+ + NO OH2NOe3H4NO23 ① e2HgHg222 ② ①×2+3×...