无机化学12章答案

第十二章 配位平衡 12-1 在1L 6 mol·L－1 的 NH3 水中加入 0.01 mol 固体 CuSO4，溶解后加入 0.01 mol 固体 NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳[Cu(NH3)42+]=2.09×1013，KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20） 解：CuSO4 在过量的氨水溶液中几乎完全形成[Cu(NH3)4]2+，则 [Cu(NH3)4]2+ === Cu2+ + 4NH3 平衡时： 0.01-x x (6-0.04)+4x 1342431009.2)496.5()01.0(])([xxxNHCuK稳 11910792.3Lmolx ])([108.3)01.0(10792.3]][[22321922OHCuKOHCusp 铜氨络离子不能被破坏。 12-2 在少量 NH 4SCN 和少量 Fe3+同存于溶液中达到平衡时，加入 NH4F 使[F－]=[SCN－]= 1 mol·L－1，问此时溶液中[FeF63－]和 [Fe(SCN)3]浓度比为多少？（K稳[Fe(SCN)3]=2.0×103，K稳[FeF63－]= 1×1016） 解： SCNFeFFSCNFe3][6])([363 123163633663336105102101)]([][])([][]][)([]][[SCNFeKFeFKSCNFeFeFFSCNFeSCNFeFK稳稳 12-3 在理论上，欲使 1×10－5 mol 的 AgI 溶于 1 cm3 氨水，氨水的最低浓度应达到多少？事实上是否可能达到这种浓度？（K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107，KSP[AgI]=9.3×10－17） 解：  INHAgNHAgI])([2233 起始浓度 a 0 0 达到平衡时 a-2x x x （全部溶解时：101.0Lmolx） 此反应的平衡常数：9177231004.1103.91012.1)(})({AgIKspNHAgKK稳 因此： 9221004.1]2[(xaxK 1310Lmola 事实上不可能达到这种浓度。 12-4 通过配离子稳定常数和 Zn2+/Zn 和 Au+/Au 的标准电极电势计算出 Zn(CN)42－/Zn 和 Au(CN)2－/Au 的标准电极电势，说明提炼金的反应：Zn + 2Au(CN)2－===Zn(CN)42－+ 2Au 在热力学上是自发的。 解： AuCNZnCNAuZn2)()(2242 VZnZn7618.0)/(2 VAuAu692.1)/( 1624100.5]])(([CNZnK稳 332100.2]])(([CNAuK稳 VCNZnKZnZnZnCNZn26.1)100.5lg(20592.07618.0 ])((lg[20592.0)/()/)((1624224稳 VCNAuKnAuAuAuCNAu28.0)100.2lg(10592.0692.1 ])([lg[0592.0)/()/)((3322稳 AuCNZnCNAuZn2)()(2242 将反应AuCNZnCNAuZn2)()(2242设计成原电池 正极： CNAueCNAu2)(2 负极： ...