四大晶体结构和性质VIP免费

考点分析•命题点：•1.熟记几种常见的晶胞结构及晶胞中含有粒子数目。•2.运用均摊法求解晶胞中的微粒数。•3.求解晶胞中各物理量的方法。•试题呈现的形式：•以一种或多种常见物质为载体的综合考查。一、原子晶体•1、什么叫原子晶体？•2、构成原子晶体的微粒是什么？微粒间作用力是什么？•3、常见的原子晶体有哪些？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。构成原子晶体的微粒：原子微粒间作用力：共价键气化或熔化时破坏的作用：共价键（1）某些非金属单质[硼、硅、锗、金刚石等]（2）某些非金属化合物[SiC、BN等]（3）某些氧化物[SiO2、Al2O3等]109º28´共价键白球表示硅原子SiO2平面结构金刚石的结构二、分子晶体分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的微粒是分子。（2）微粒间的相互作用是分子间作用力。说明：①分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质；②分子内存在化学键在晶体状态改变时不被破坏。③分子晶体内部粒子采用紧密堆积方式排列。④分子间以分子间作用力，部分分子晶体中存在氢键1、分子晶体的构成微粒是什么？微粒间的作用力是什么？2、哪些物质能形成分子晶体呢？举例说明。(1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(3)部分非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60(4)部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）1、分子晶体结构特征有哪些？分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）干冰的晶体结构图分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰晶体结构分析图CO2分子中心冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积思考：1mol冰周围有？mol氢键冰中１个水分子周围有４个水分子形成什么空间构型？(1)较低的熔点和沸点，易升华；(2)一般而言，较小的硬度；(3)一般都是绝缘体，固态和熔融状态也不导电(4)“相似相溶”原理原因：分子间作用力较弱物理特性：分子晶体的判断方法①依据组成晶体的粒子和粒子间作用力判断：分子晶体的粒子是分子，粒子间作用力是分子间作用力。②依据物质的分类判断：大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、绝大多数有机化合物形成的晶体是分子晶体。③依据晶体的熔、沸点判断：分子晶体的熔沸点低。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点越高。若能形成分子间氢键，其熔沸点升高。1、什么叫离子晶体，构成离子晶体的微粒有哪些？2、构成离子晶体的微粒之间的作用力是什么？离子键由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体，构成离子晶体的微粒为：阴离子和阳离子阴阳离子间以离子键相结合，离子内可能有共价键。三、离子晶体3、离子晶体中的阴、阳离子是如何相互结合的？几种常见的离子晶体每个NaCl晶胞中包含Cl-个数为：8X1/8+6X1/2=4；Na+个数为：12X1/4+1=4。每个CsCl晶胞中包含Cl-个数为：8X1/8=1；Cs+个数为：1。NaCl晶体中阴、阳离子配位数---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型氯化铯的晶体结构返回原处CsCl的晶体结构模型---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处配位离子（原子）：与中心离子（原子）直接成键的离子（原子）。配位离子（原子）的数目称为配位数。离子晶体阴离子配位数阳离子配位数NaClCsCl6688CaF2的晶胞ZnS型离子晶体决定离子晶体结构的因素–离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。几何因素：电荷因素：键性因素：–晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数–晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是相等–无单个分子存在；NaCl不表示分子式。–熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。–一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。–固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。离子晶体有什么特...