下载后可任意编辑分子立体构型的推断 [分子的立体构型,,学案] 第二节分子的立体构型教学目标： 1、了解共价分子结构的多样性。 2、初步认识价层电子对互斥模型。 3、能利用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体构型。 教学重、难点： 利用价层电子对互斥理论推断分子的立体构型。 教学过程： 一、形形色色的分子学生活动：（表格一）分子类型三原子分子四原子分子五原子分子化学式 CO2H2OC2H2CH2ONH3P4CH4立体构型结构式键角比例模型[问题导入]1、立体结构是由什么决定的？2、分子的立体结构如何测得？并请学生阅读“资料卡片”及“科学视野”。 第 1 页 共 4 页下载后可任意编辑 [学生阅读并填空]1、分子立体结构和有关。 2、分子立体结构可由测得。 [过渡]为什么原子数目相同的分子空间结构不同？[分析]1、对比 CO2 和 H2O 的电子式和结构，得出原子个数相同的分子，含有孤电子对和不含孤电子对的分子结构不同。 [总结]孤电子对占有一定的空间，对其它成键电子对存在排斥力，影响分子的空间构型。 [过渡]由此科学家提出了价层电子对互斥理论。 [导入]二、价层电子对互斥理论（VSEPRtheory）1、内容：多原子分子中，中心原子的价层电子对（孤电子对和 σ 键电子对）之间相互排斥，使分子的空间构型总是趋向价层电子对间排斥力最小的那种构型。这种构型称为价层电子对互斥模型（即 VSEPR 模型）。 （1）中心原子的确定：对于 ABn 型分子，则 A 为中心原子。第 2 页 共 4 页下载后可任意编辑 （2）价层电子对的确定：价层电子对=孤电子对+σ 键电子对 σ 键电子对由 n 值决定，等于与中心原子结合的原子数 n孤电子对数=1/2（a—xb）其中 a 为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数，x 为与中心原子结合的原子数，b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1，其它原子等于 8-该原子的价电子数。 对于阳离子，a 为中心原子的价电子数减去离子的电荷数对于阴离子，a 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数[练习]表格二： 分子或离子中心原子 axb 孤电子对数 SO2NH4+CO32-2、VSEPR 模型和分子构型的关系。（VSEPR 模型中略去孤电子对即为分子构型）[学生推测]表格三： 中心原子周围的价层电子对数目 VSEPR 模型孤电子对数分第 3 页 共 4 页下载后可任意编辑子的空间构型 2 直线型 03 平面三角形 014 正四面体型 012（3）利...
