试验7-自来水总硬度的测定VIP专享

百度文库1 实验六 自来水总硬度的测定一、实验目的1、学习络合滴定的原理及其应用2、初步掌握 EDTA 标准溶液的配制、标定及稀释3、掌握络合滴定法中的直接滴定法4、掌握铬黑 T 指示剂和的使用及终点颜色变化的观察，掌握络合滴定操作。二、实验原理水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg 总量，并以钙化合物 (CaO)含量表示，后者是分别测定Ca 和 Mg 的含量。测定钙硬时，用NaOH 调节溶液 pH 值为 12～13，使溶液中的Mg 2+形成 Mg(OH) 2，白色沉淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA 时，钙离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA 夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。测定钙镁总硬时，在pH=10 的缓冲溶液中，以铬黑T(EBT) 为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物，指示剂被EDTA 从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。滴定前：EBT + Mg２＋= Mg-EBT(蓝色 ) (紫红色 )滴定时：EDTA + Ca 2+= Ca-EDTA ( 紫红色 ) EDTA + Mg2+= Mg-EDTA ( 紫红色 )终点时 :EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT(紫红色 ) (蓝色 )到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。水样中存在Fe3+，Al 3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２+、Pb２+、 Zn２+等重金属离子可用Na2S 或 KCN 掩蔽。水的硬度常以氧化钙的量来表示。各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：一种以度( °)计， 1 硬度单位表示十万份水中含1 份 CaO(即每升水中含10mgCaO)，即1°=10mg/lCaO; 另一种以CaOmmol/l 表示。经过计算，每升水中含有1mmolCaO 时，其硬度为5.6 °，硬度 ( °)计算公式为：硬度 ( °)= CEDTA ·V EDTA ·M CaO×100/V水。三、仪器与试剂台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管(25mL) 、容量瓶 (250mL) 、烧杯、试剂瓶、量筒 (100mL) 、表面皿。EDTA(s)(A.R.) 、KB 指示剂、CaCO3(s)(A.R.) 、HCl(1 ∶1)、三乙醇胺 (1∶1)、氨性缓冲溶液 ( pH ≈ 10 百度文库2 称取 20gNH 4Cl，溶解后， 加 100mL 浓氨水， 用水稀至 1L) ，铬黑 T 指示剂 (0.05%) 、钙指示剂 (s, 与 NaCl 粉末 1∶100 混均 )，水样。四、实验内容1、0.02mol ·L-1EDTA 标准溶液的配制和标定（1)在台秤上称取2.0gEDTA 于烧杯中， 用少量水加热溶解 （为...