实验三食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1．掌握 NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。二、实验原理1． HAc 浓度的测定醋酸为有机弱酸（Ka=×10-5），与 NaOH 反应式为：OHNaAcNaOHHAc2反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。2． NaOH 标准溶液的标定NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的 NaOH 溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（448OHKHC）标定。在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H＋离子，其与 NaOH 反应的计量比为1:1 。标定时的反应为：OHOHKNaCNaOHOHKHC2448448邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品； （2）易于干燥，不吸湿； （3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。1.1000)(LmolVMmCNaOHNaOH邻苯二甲酸氢钾式中： m邻苯二甲酸氢钾 ——邻苯二甲酸氢钾质量/g mLV NaOH /—— NaOH 体积 /mL三、仪器与试剂酸式滴定管 (50mL) 、碱式滴定管 (50mL) 、锥形瓶 (250mL) 、滴定台、蝴蝶夹、 玻璃量筒 (10mL) 、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。 NaOH (s).)、酚酞指示剂 %乙醇溶液 )、邻苯二甲酸氢钾 (s).在 100~125℃下干燥 1h 后，置于干燥器中备用) 。四、实验步骤1．NaOHLmol1.1.0溶液的标定洗净碱式滴定管， 检查不漏水后， 用所配制的 NaOH 溶液润洗 2～3 次，每次用量 5～10mL，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至刻度或零点稍下处，静置 1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。用差减法准确称取约 g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL锥形瓶中，加 50 mL水溶解 ( 若不溶可稍加热，冷却后) ，加入 1～2 滴酚酞指示剂，用 mol ·L-1 NaOH 溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。计算NaOH 标准溶液的浓度。2．食用白醋中醋酸含量的测定用移液管吸取食用白醋试液，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 用移液管吸取稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入%酚酞指示剂1-2 滴，用 NaOH 标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH...
