百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验五乙酸解离度和解离常数的测定一、【实验目的】1、 学习用 pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用
二、【实验原理】乙酸（以 HOAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：HOAcH+＋OAcˉ起始浓度c00 平衡浓度 c（HOAc ）c（H+） c（OAcˉ）解离常数表达式为：Kθ（HOAc ）为乙酸解离常数
严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等
如果在上式中忽略由水解离所提供的H+量，则达到平衡时溶液中c(H+)=c(OAc—)（为了简便，式中 cθ省略），代入（ 1）中)2()H(cc)H(cHOAc(K2）解离度 α：测定已知浓度 HAc 溶液的 pH值，便可算出它的解离度
c)H(c配制一系列已知浓度的乙酸溶液，在一定温度下，用酸度计测定其pH，根据pH=-lgc（H+）求算 c（H+）
实际上，酸度计所测得的pH反映了溶液中 H+的有效浓度，即 H+的活度值，在本实验中忽略这种差别
将C(H+)代入（ 2）式中，即可求得一系列 Kθ值，其平均值即为该温度下的解离常数
三、【 仪器和药品】仪器：pHS-3C型pH计，复合电极， 烧杯（50mL，5个），吸量管（ 20mL，1只），容量瓶（ 50mL，5只）药品： HOAc· L-1) 材料：碎滤纸四、【 实验步骤】（1）配制不同浓度的乙酸溶液用吸量管分别取， ，15
00m，， 标准的 mol·L-1HOAc 溶液，加入编成 1～5号的 5个50mL容量瓶中，再用去蒸馏水稀释至刻度，摇匀
算出此3瓶HOAc溶液的浓度
（2）测定乙酸溶液的 pH值把以上稀释的 5种不同浓度的 HOAc溶液，分别放入编成 1～5号的 5个干燥的50mL烧杯中，按由
