实验电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1．掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。2．通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。3．掌握电导法测定BaSO4 的溶度积的原理和方法。二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有RG1式中 G 称为电导，单位是西门子S。导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：AlRρ 是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系则有：)(lAGκ 称为电导率或比电导1对于电解质溶液， 浓度不同则其电导亦不同。 如取 1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol 电解质溶液全部置于相距为 1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ 表示之。如溶液的摩尔浓度以 c 表示。则摩尔电导可表示为c1000式中 λ 的单位是 S.m2.mol-1，c 的单位是 mol.L-1。λ 的数值常通过溶液的电导率 k 式计算得到。GAl或RAl1对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。在测定电导率时，一般使用电导率仪。使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。 每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出， 如果时间太长， 对于精密的测量， 也需进行电导池常数校正。仪器输出的值为电导率， 有的电导仪有信号输出， 一般为 0~10mV 的电压信号。在测定难溶盐 BaSO4 的溶度积时，其电离过程为BaSO4 → Ba2+ + SO42- 根据摩尔电导率Λm 与电导率 κ 的关系：)()()(444BaSOcBaSOBaSOm电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用 Λm∞代替。)()(242SOBammmm)(),(242SOBamm可通过查表获得。c)OH()()()(244溶液cBaSOBaSOm而)Ba(c)SO(c)BaSO(c2244所以2242c)SO(c)Ba(cKsp这样，难溶盐的溶度积和溶解度是通过测定难溶盐的饱和溶液的电导率来确定的。很显然，测定的电导率是由难溶盐溶解的离子和水中的H +和 OH -所决定的，故还必须要测定电导水的电导率。三、仪器和试剂DDS— 11C 型电导仪 1 台；电子天平1 台；电导电极（铂黑）1 支；电热套1 个；锥形瓶250mL 1 个；烧杯100mL 1 个；BaSO4（AR ）。四、实验步骤1． 蒸馏水的电导测定取约 100mL 蒸馏水煮沸、冷却，倒入一干燥烧杯内，插入电极，读三次，取平均值。2. 测定 BaSO4 的溶度积：(1)称取 1g BaSO4 放入 250mL 锥形瓶内，加入 10...
