最新初三化学化学方程式的计算题20 套(带答案) 一、中考化学方程式的计算 1．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向 50g 8%的氢氧化钠溶液中加入 100g 的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？ 【答案】3.9% 【解析】 【分析】 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 【详解】 解：设生成氯化钠的质量为 x。 2NaOH +HCl= NaCl+H O4058.550g 8%x 4050g 8%=58.5xx =5.85g 所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9%50g+100g 答：所得溶液溶质的质量分数是 3.9%。 【点睛】 本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。 2．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取 20g 该稀硫酸溶液，逐滴加入 20%氢氧化钠溶液 30g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况。请回答下列问题。 （1）a 点溶液中的溶质的化学式是______。 （2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。 【答案】Na2SO4、NaOH 30.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a 点pH 大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na2SO4、NaOH； （2）设 20g 稀硫酸中溶质的质量为 x 242422NaOH+ H SO = Na SO + 2H O809825g20%x 8025g 20%98x x=6.125g 稀硫酸中溶质的质量分数为：6.125g 100%30.6%20g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为 30.6%。 3．（1）工业上若冶炼出含铁 98%的生铁 1000t，至少用含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量是_________t。 （2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。 计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。 【答案】1750 t 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】 解：（1）设：至少需要用含氧化铁 80%的赤铁矿的质量为 x。 2323CO+Fe O=2Fe+3CO16011280%x1000t98% 16011280%x1000t98% x=1750t 至少需要用含氧化铁 80%的赤铁矿的质量1750t。 (2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为 y. 2442Fe+H SO=FeSO+H982y0.2g 982y0.2g y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100gg ...
