第五章 重要的非金属元素 (一) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气大 有毒 化学性质 酸性 与水反应 SO2+H2OH2SO3 与烧碱反应 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O（SO2不足） SO2+NaOH==NaHSO3 （SO2过量） 漂白性 可以是品红溶液褪色； 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成无色物质 加热后，能使褪色的品红恢复至红色（暂时性） 具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 化合漂白：SO2 还原性 与氧气反应 2SO2 + O2 2SO3 与氯水反应 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 可使氯水、溴水、碘水、酸性KMnO4褪色（体现SO2还原性） 氧化性 与硫化氢反应 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 相同点 与Cu反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O △ 催化剂 Δ 与木炭反应 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 特性 ①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性 ①强氧化性 ②漂白性 氮 1.氮— — 重要的非金属元素 (1)氮元素在自然界中的存在 ①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2.氮气 (1)氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。 (2)氮气常见的化学方程式： ①金属镁：N2＋3Mg=====点燃 Mg3N2，氮气表现氧化性； ②氢气：N2＋3H2 2NH3，氮气表现氧化性； ③氧气：N2＋O2=======放电或高温2NO，氮气表现还原性。 3.氮的固定 氮的固定— 概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程分类 自然固氮 高能固氮如雷雨天气N2转化为NO生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮 合成氨工业上合成氨仿生固氮某些金属有机化合物 可起到 根瘤菌的作 用 4. NO 和 NO2 NO 和 NO2 性质比较 氮氧化物 NO NO2 色、味、态 无色无味气体 红棕色、有刺激性气味气体 溶解性 不溶于水 易溶于水且与水反应 氧化物类别 非酸性氧化物...
