有关溶解度的计算典型例题

第 1 页 共 6 页 有关溶解度的计算 典型例题 [例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为 140g，计算在该温度下 250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？ [分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下 100g 水最多能溶解140g 碘化钾。那么，250g 水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。 解法 1：关系式法 设：15℃时，250g 水里最多能溶解x 克碘化钾。 关系式： m质+m剂=m液 15℃时 140g 100g ? x 250g [解答]：15℃时，250g 水最多能溶解350g 碘化钾。 解法 2：基本公式法 已知： s=140g m剂=250g 求： m质=？ [解答]： 解之，得： m质=350g [例2] 把 20℃的282g 硝酸钾饱和溶液加热，升温到 60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g，60℃时为 110g）。 分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。 解答 1 关系式法 设：所需加的硝酸钾为 x 克。 关系式： m质+m剂=m液 20℃→60℃添加量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x 第 2 页 共 6 页 每有131.6g 硝酸钾饱和溶液从20℃升到 60℃时，需要加入 78.4g 硝酸钾才能使溶液在 60℃时亦达饱和，那么 282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到 60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。 答：应加入 168g 硝酸钾。 解答 2：公式法 根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。 设：应添加硝酸钾晶体为 x 克。 答：(略) [例 3] 已知 30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g 中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉 90g 水后，再冷却到 30℃，可析出多少克硝酸钾？ 分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得： 由于 137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。 蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。 如果蒸发掉 90g 水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。 解答：设 30℃时 137.4g 硝酸钾配成饱和溶液时需水 x ...