实验四-醋酸解离常数的测定

E[Ke(HAc)-Keaia(HAc)]2i=1实验四醋酸解离常数的测定(一)pH 法一.实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二。实验原理醋酸(CH3COOH,简写为 HAc)是一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq)+H2O(1)二 HO+(aq)+Ac-(aq)23其解离常数的表达式为[c(HO+)/ce][c(Ac-)/ce]3KeHAc(aq)=-—————————-——ac(HAc)/ce若弱酸 HAc 的初始浓度为 C0mol・L-1,并且忽略水的解离，贝 V平衡时:c(HAc)=(C0—x)mol•L—1c(HO+)=c(Ac—)=xmol・L—13KeHAc=———aCo—x在一定温度下，用 pH 计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的 pH。根据 PH=—logic(HO+)/ce],求出 c(HO+),即 X,代入上式，可求出一系列的 Ke33aHAc,取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。实验所测的 4 个 pKe(HAc),由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理,求pKe(HAc)和标准偏差 s：a 平均nEKeHAcaii=1KeHAc=——-——-—an三．实验内溶(步骤)1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液 pH 的测定烧杯编号V(HAc)/mlV(H2O)/ml12。5047.5025。0045325。0025450.000四．数据记录与处理温度_18_°CpH 计编号标准醋酸溶液浓度_0。1005_mol・L-i编号c(HAc)/mol・L—1pHc(H0+)/mol・L-13Ke(HAc)aiKe(HAc)10。0053。53.16X10-42.1X10—520.053.35.0X10—32.6X10-530.013。11。0X10-33。0X10-540.22。92.0X10—24。0X10—52.925X10—5实验所测的 4 个 pKe(HAc),由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理,求pKe(HAc)和标准偏差 s：a 平均nEKeHAcaii=1KeHAc=——————-annE[Ke(HAc)-Ke(HAc)]2aiai=1n-1K。（HAc）=2.925X10—5S=0.81X10-5ai五．思考题;1. 实验所用烧杯、移液管（或吸量管）各用哪种 HAc 溶液润冲？容量瓶是否要用 HAc溶液润冲？为什么？答：实验所用移液管（或吸量管）用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。2. 用 pH 计测量溶液的 pH 时，各用什么标准溶液定位？答:用与待测液 pH 值接近的标准溶液定位3. 测定 HAc 溶液的 pH 时，为什么要按 HAc 浓度由小到大的顺序测定？答：以减小测量误差。4. 实验所测的 4 种醋酸溶液的解离度各为多少？由此可得出什么结论？解离部分电解质浓度答:醋酸解离度 a=—-——---——-——X100%；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随 HAc 浓度增大而减小。pH=...