国光中学 2018 届《物质结构与性质》说理题归纳1、氮原子间能形成氮氮叁键， 而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大， 原子间形成的 σ 键较长 ,p-p 轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π 键。AsH3 分子为三角锥形，键角为91.80 °，小于氨分子键角107°,AsH 3 分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。2、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH 3COOH 存在分子间氢键3、在乙醇中的溶解度H2O 大于 H2S 水分子与乙醇间能形成分子间氢键。4、硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：C— C键和 C— H 键较强，所形成的烷烃稳定， 而硅烷中 Si— Si 键和 Si— H 键的键能较低， 易断裂，导致长链硅烷难以生成5、SO3 的三聚体环状结构如图1 所示，此氧化物的分子式应为________，该结构中 S— O 键长有 a、b 两类， b 的键长大于 a 的键长的原因：形成 b 键的氧原子与两个S 原子结合，作用力较小 （相当于一心两用）6、碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550 ℃， C60 的熔点约为 280 ℃，导致这种差异的原因：金刚石是原子晶体， C60 是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的7、Mn2+的稳定性强于 Mn3+，其原因是： Mn 2+的 3d 能级为半充满状态而Mn 3+不是8、已知常温下， H2CrO4 的 K 1=4.1、K 2=1×10-5，从结构的角度上看， K 2<
