酸碱中和滴定学案导学案整理版

酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：当酸碱恰好中和时n(OH-)=n(H+) n 酸 c 酸V酸= n 碱 c 碱V碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时：c 测=测测标标标nVnVc若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标VVc⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液 PH 随后加入 NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫 酸碱中和滴定的突跃范围。消耗NaOH 溶液的体积溶液 PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6 ⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸突跃范围： 4.3---9.7 甲基橙（ 3.1—— 4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（ 8.2—— 10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意： 酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽， 颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。②若用强酸滴定强碱突跃范围： 9.7—— 4.3 甲基橙（ 3.1—— 4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（ 8.2—— 10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造： 滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有 25.00mL 和 50.00mL两种规格。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛。②刻度：零刻度在___，满刻度在 ____，满刻度以下无刻度。1ml 分为 10 格，每小格是0.1ml ，故可精读到...