酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 HCl 浓硫酸 H2SO4 颜色、 状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 ( 敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2. 酸的通性：盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。金属 +酸→盐 +氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物 +酸→盐 +水 Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O 碱+酸→盐 +水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐 +另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl 2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（ 1）在‘金属 +酸→盐 +氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。二、碱及碱的通性定义： 电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途物质氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、 火碱、 苛性钠 （具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污①工业：制漂白粉②农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液...