化学常见过量与少量的化学方程式总结

Feb+C^FeC”2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOf+2H2O2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）23Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应CU+4HNO3（浓）=CU（NO3）2+2NO2f+2H2O3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2f+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2f注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+SJKI+I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（x-1）S=Na2S223222x9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2f10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2f11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2f12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+SJNa2S+FeCl2=2NaCl+FeSJ13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H2OFe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe（OH）3（胶体）+3 滴 HClf 红褐色沉淀 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3 滴 NaOHf 白色沉淀 SiO2・nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al（OH）3J+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl=Al（OH）3J+NaClAl（OH）3+3HCl=A1C13+3H2ONaA102+4HCl=A1C13+NaCl+2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，...