学习必备欢迎下载陌生氧化还原反应方程式的书写1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步： 根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步： 按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。第三步： 根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或 H2O等。第四步： 根据质量守恒配平反应方程式。2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe 遇弱氧化剂 （如 H＋、S 等）一般氧化为 Fe2+；Fe 遇强氧化剂 （如 Cl 2、Br2、过量 HNO3等）一般氧化为 Fe3+。②单质 I 2 可以被 Cl 2 氧化为 IO3－。（2）还原性物质的氧化产物在溶液中， Cu2O、FeO、SO2 的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42－，它们与稀 HNO3（还原产物为 NO）反应的离子方程式依次为： 3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O； 3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O； 3SO2+2NO3－+ 2H2O＝3SO42－+2NO↑+ 4H+。（3）还原性酸的氧化产物 : 在溶液中， H2S 的氧化产物通常是S 或 SO42－。（4）NH3 的氧化产物 : NH3的氧化产物一般为无污染的N2。①如 NH3被 Cl 2、灼热 CuO氧化为 N2，反应的方程式有： 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（常温接触就发生反应， NH3少量）； 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH3过量，观察到有白烟产生）； 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。②NH3 在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2（纯） =2N2+6H2O。提醒 ：NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2=4NO+6H2O。（5）还原性盐的还原产物①酸性溶液中， Fe2+的氧化产物为 Fe3+，如绿矾溶液（配制时加入了H2SO4）中滴加双氧水的离子方程为： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。②SO32－的氧化产物为 SO42－，如 Na2SO3 溶液中加入碘水的离子方程式为：SO32－+I 2+ H2O＝SO42－+2I－+2H+。3．常见氧化剂的还原产物（1）氧化性酸的还原产物浓 H2SO4的还原产物一般为SO2；浓 HNO3 的还原产物为 NO2，稀 HNO3的还原产物为 NO，随着 HNO3浓度的减小，其还原产物还可能是N2O、N2、NH4+。（2）氧化性盐的还原产物①Fe3+的还原产物一般为Fe2+，若还原剂为过量的活泼金属如Zn，能将 Fe3+还原为 Fe。FeCl3 溶液与 Cu、Zn、SO2、H2S、HI 等还原剂反应的离子方程式分别为： ...
