高中化学之电解质与非电解质以及强弱电解质电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，归纳如下：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。一、电解质和非电解质电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电本质区别~在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：HSO、HP02434碱：NaOH、NH•H032盐：NaCI、BaSO4活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：CO2、SO2、S03非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：C2H5OH、C12H22O11(1)金属能导电，但它们不是化合物，弋此金属即不是电解也不是非电解质。(2) S02、NH3溶于水，能导电，导电离子是 H2SO3、NH3・H2O 电离出来的，故 S02、NH3不是电解质。HCI、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。(3) 活泼金属氧化物，如 Na2O、AI2O3等，在熔融状态下能导电,是因为它们自身能电离出离子，AI2O3(熔)==2AI3++302-,是电解质。(4) 难容物(如 CaCO3等)的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。(5) 酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。(6) 电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。(7) 不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。(8) 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(9) 判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小。如 CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。二、强电解质和弱电解质比较项目强...
