Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N个）质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 1
原子（A X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）阴离子的核外电子数 == 质子数＋电荷数 （—）阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数 （＋）★熟背前 20 号元素，熟悉1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2
原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q 3
元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
( 对于原子来说 ) 二、元素周期表1
编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．． 的各元素从左到右排成一横行．．
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2
结构特点：核外电子层数元素种类第 一 周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7 个横行）第四周期4 18种元素素（7 个周期）第五周期5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有
