高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）2011-2012学年高二化学选修4 （鲁科版）同步练习第一章第一节化学反应的热效应一. 教学内容：《化学反应原理》第 1 章化学反应与能量变化第 1 节化学反应的热效应教学目的：1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。2、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。3、掌握热化学方程式的书写和意义。4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变。二. 重点、难点：焓变与热化学方程式的含义三. 知识分析在日常生活、生产中，人们广泛利用一些化学反应释放的能量，如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以测定、计算这些热量呢？（一）化学反应的反应热1、定义： 化学上规定，当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2、表示符号：通常用Q 表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q 为负；反应吸热时，反应体系增加热量， Q 为正。3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算：Q＝－ C（T2-T1）其中， C 代表溶液及量热计的热容，T2 、T1 分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝ t +273.15℃）。（二）化学反应的焓变1、焓变（1）定义： 为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。用焓变来描述与反应热有关的能量变化。（2）表达式：△ H ＝ H（产物）－ H（反应物）（3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Qp＝△ H。从上面的关系式可以看出：当△H>0 时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反△ H<0 时，为放热反应。2、热化学方程式（1）概念： 将物质变化和反应热同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。如： 2H2（g）+O2 （g）＝ 2H2O （l） △H（273K）＝－ 571.6KJ/mol 表示的含义是在273K 时， 2mol氢气和 1mol 氧气反应生成2mol 液态水时，放热571.6KJ。（2）书写注意事项：①在各物质的化学式后面用括号注明聚集状态，一般用英文字母g、l 、s ...
