高三化学教案·第一轮复习第一单元氧化还原反应及其能量变化§1－1氧化还原反应教学目标1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算教学重点有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用教学难点氧化还原反应规律的理解及应用教学过程一、氧化还原反应的基本概念（两条线）1(强）氧化剂氧化性得到电子 价降低还原反应（被还原）还原产物（弱还原剂）过 程结果（生成物）氧化产物（弱氧化剂）物质（反应物）性 质实质（本质）特 征(强)还原剂还原性失去电子价升高氧化反应（被氧化）2二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果例如：2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方）例如：得2e－ 化合价降低 被还原+200+1+22e－CuO ＋ H20CuO ＋ H2Cu ＋ H2OCu ＋ H2O0+1失2e－ 化合价升高 被氧化湖南省临澧县第一中学化学组 杜登高llyzddg@yahoo.com.cn第 1 页高三化学教案·第一轮复习第一单元氧化还原反应及其能量变化分析物质：CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为 Cu （还原产物是 Cu ）H2是还原剂，具有还原性，被氧化为 H2O（氧化产物是 H2O）分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态）CuO 中Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为 Cu 中CuH2 中 H 是还原剂，具有还原性，被氧化为 H2O 中 H归纳小结：氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征；失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。失去电子化合价升高被氧化； 得到电子化合价降低被还原还原剂被氧化；氧化剂被还原。三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分）0120按子是转否移有分电类有电子转移氧 化 还 原 反 应一定一部分一部分置换无电子转移化合一部分分解一部分复分解一定非 氧 化 还 原 反 应按反应形式分四、氧化还原反应的基本类型1、 物质间的氧化还原（1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：2H2S ＋ SO2 2H2O ...
