高考电化学专题复习精华版标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]第口一、原电池基础原理二、原.电原简介装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极;形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电”负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。电极反应方程式：电极反应、总反应。氧化反应失反应原理 Zn-2e-=Zn2不常见的电池种类干电池:线传递'铜锌流原电池电解质溶液电极反应:① 普通锌一一锰干电池② 碱性锌锰干电池2H++2e-=2Ht2负极（锌筒）正极（石墨）2NH++2e-=2NH4:正极还原反应■-TLn-2e=总反应：Zn+2NH+=Zn2++2NH+Ht432电解质溶液：糊状的 NHCl4特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-+2OH-二Zn（OH）■-2正极（石墨）2e-+2HO+2MnO=2OH-+2MnOOH（氢氧化氧锰）22总反应：2HO+Zn+2MnO=Zn（OH）+2MnOOH222电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PbO）PbO+SO2-+4H++2e-=PbSO+2HO22442蓄电池负极（Pb）Pb+SO2--2e-=PbSO44总反应：PbO+Pb+2HS（放电、2PbSO+2HO2242充电电解液：cm3~cm3的 HSO 溶液24特点：电压稳定，废弃电池污染环境I、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池;可充电电池其它负极材料：Cd；正极材料：涂有 NiO，电解质：KOH 溶液2NiO+Cd+2HO 放电 Ni（OH）+Cd（OH）2222II、银锌蓄电池正极壳填充 AgO 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液 KOH。2反应式为：2Ag+Zn 充电）=Zn+AgO+H放电 222锂亚硫酰氯电池（Li-SOCl）：8Li+3SOCl=6LiCl+LiSO+2S2 充电 223负极：；正极：放电。用途：质轻、高能（比能量高）、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,广泛应用于军事和航空领域。①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同电极反应产物不断排出电池。②、原料：除氢气和氧气外，也可以是 CH、煤气、燃料、空气、氯气等氧化4剂。③、氢氧燃料电池:总反应：O+2H=2HO 特点：转化率高，持续使用，无污染。2221.普通锌锰电池干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充 NHC1、4ZnCl 和淀粉作电解质溶液...
