2020年高考试题分类汇编化学平衡

2020 年高考试题分类汇编化学平衡题1．[2020 全国新课标Ⅰ28]（14 分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2 的催化氧化：SO2(g)+ 1 O2(g)2SO3(g)ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。（2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下，SO2 平衡转化率 α 随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的 α=__________，判断的依据是__________。影响 α 的因素有__________。（3）将组成(物质的量分数)为 2m% SO2(g)、m% O2(g)和 q% N2(g)的气体通入反应器，在温度 t、压强 p 条件下进行反应。平衡时，若 SO2 转化率为 α，则 SO3 压强为___________，平衡常数 Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（4）研究表明，SO2 催化氧化的反应速率方程为：v=k(  −1)0.8(1−nα')式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α 为 SO2 平衡转化率，α'为某时刻 SO2转化率，n 为常数。在 α'=0.90 时，将一系列温度下的 k、α 值代入上述速率方程，得到 v~t曲线，如图（c）所示。曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α'下反应的最适宜温度 tm。ttm后，v 逐渐下降。原因是__________________________。【答案】（1）2V2O5(s)+ 2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH =−351 kJ·mol−1（2）0.975该反应气体分子数减少，增大压强，α 提高。5.0MPa>2.5MPa = p2，所以 p1=5.0Mpa温度、压强和反应物的起始浓度（组成）（3）2m100  mpm(1 )1.5(p)0.5100  m（4）升高温度，k 增大使 v 逐渐提高，但α 降低使 v 逐渐下降。ttm后，k 增大对 v 的提高小于 α 引起的降低2．［2020 全国新课标Ⅱ 28］（14 分）天然气的主要成分为 CH4，一般还含有 C2H6 等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质燃烧热 ΔH/( kJ·mol−1)①ΔH1=_________ kJ·mol−1。②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。③容器中通入...