九年级化学专题复习 | 张云烟专题十 离子共存与除杂离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：+-2--1、H 与 OH 、CO3 、HCO3 、不能大量共存。其反应如下：+-+2-+2-⑴H +OH →H2O；⑵H +CO3 →H2O+CO2↑；⑶H +CO3 →H2O+CO2↑。-+2+3+2+2+3+2++2、OH 与 NH4 、Mg 、Al 、Cu 、Fe 、Fe 、Zn 、Ag 不能大量共存。其反应如下：+-2+-⑴NH4 +OH →H2O+NH3↑；⑷Cu +OH →Cu(OH)2↓；2+-2+-⑵Mg +OH →Mg(OH)2；⑸Fe +OH →Fe(OH)2↓；3+-3+-⑶Al +OH →Al(OH)3↓；⑹Fe +OH →Fe(OH)3↓-+3、Cl 与 Ag 不能大量共存。其反应如下：+-Ag + Cl →AgCl ↓2-2+2+4、CO3 与 Ca 、Ba 不能大量共存。其反应如下：2+2-2+2-Ca + CO3 →CaCO3 ↓； Ba + CO3 →BaCO3 ↓；2-2+5、SO4 与 Ba 不能大量共存。其反应如下：2+2-Ba + SO4 →BaSO4 ↓附：溶液中常见的有色离子如下：2+2+3+-Cu （蓝色）、Fe （淡绿色）、Fe （黄色）、MnO4 （紫色）。注：（1）溶解性表要背好钾钠铵盐硝酸盐 ，都能溶于水中间；盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐多不溶， 溶者只有钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙。（2）简记：①酸碱不共存（H+与 OH-不共存）；不溶不共存（例如 Fe3+和 OH-不共存）②铵钾钠必可存，硝酸必可存③氯除银必可存，硫酸除钡必可存④碳酸仅存铵钾钠另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：2+2+3+（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是 Cu （蓝色）、Fe (浅绿色)、Fe (黄棕色)、－MnO4 (紫色)。（2）强碱性溶液中肯定不存在与 OH－起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子。¯¯如：在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3 和 I 在中性或碱性溶液中可以共存，但+2-2-2-2-在有大量 H 存在情况下则不能共存；SO3 和 S 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S ＋SO3 ＋+6H ＝3S↓＋3H2O 反应不能存在。不共存离子间相互反应所得产物的特征：（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3...
