《第十一单元 盐和化肥》复习课复习目标 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质； 3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 4.掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点 1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途化学式俗称颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性用途氯化钠NaCl食盐白色固体、易溶于水、水溶液呈中性碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末、易溶于、水溶液呈碱性碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉于、易溶于水、水溶液呈碱性制发酵粉、治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO3白色固体、难溶于水作建筑材料、制补钙剂等。作调味品、制生制洗涤剂、生产理盐水、工业原玻璃、造纸。料、融化积雪等.2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：____________________________、②碳酸钠：____________________________ 、③碳酸氢钠：________________________ 。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。2-3、CO3 的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水②检验方法：取样于试管中探究： 纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论溶液显碱性滴加稀盐酸通入澄清石灰水中有气泡产生,石灰水变浑浊取少量Na2CO3溶液于试管猜想一：Na2CO3中，滴入 2-3 滴酚酞试溶液显碱性液，振荡猜想二：能与盐取少量Na2CO3溶液于试管化学方程式:有大量气泡产生酸反应中，滴适量稀盐酸猜想三：能与 Ca取少量Na2CO3溶液于试管产生白色沉淀（OH）中，滴入适量澄清石灰水2溶液反应猜 想 四 ： 能 与BaCl2溶液反应产生白色沉淀化学方程式:化学方程式:探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。方案实验操作实验现象实验结论化学方程式方案一各取少量样品置于两支试管中，分别向试管内滴加盐酸。若有气泡产生样品为碳酸钠若无明显现象样品为氢氧化钠方案二各取少量样品置于两若有白色沉淀产生支试管中，加水溶解，分别向试管内滴加澄若...
