普通高中化学实验复习专题物质的分离和提纯课件制作孟莉莎高三化学分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。思考高三化学分离与提纯的原则(1)不增提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原高三化学1.原理利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。2.实验仪器漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台一.过滤高三化学滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。3.操作要点一帖，二低，三靠高三化学高三化学1．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2．下列混合物能用过滤法分离的是()A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉CC练习高三化学二.结晶1.原理利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。2.实验仪器蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3.结晶方法：蒸发结晶冷却结晶高三化学蒸发结晶具体操作通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如氯化钠高三化学4.操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌,以防局部温度过高造成液体或固体飞溅。蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3蒸发结晶蒸发皿内溶液不能蒸干，有大量晶体析出时，既停止加热。利用余热将溶液蒸干。高三化学易挥发：浓盐酸、浓氨水……易分解：浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢钠……易水解：AlCl3、FeCl3等要在HCl的气流中加热易被氧化的物质：亚铁盐、亚硫酸盐……5.蒸发不适用于什么样的物质？高三化学（1）洗涤沿玻璃棒向盛晶体的容器中注入适量（没过晶体）的适当的蒸馏水（或酒精）……重复2-3次。洗涤：向漏斗中注入蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流尽后，重复2～3次。目的是除去晶体表面附着的母液。可以根据实验需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。6.如何获取较洁净的晶体？高三化学（2）干燥过滤和洗涤后的晶体，表面吸附有少量水，因此尚需用适当的方法进行干燥。固体干燥的方法很多，要根据重结晶所用溶剂及结晶的性质来选择：·空气晾干（不吸潮的低熔点物质在空气中干燥是最简单的干燥方法）。·烘干（对空气和温度稳定的物质烘箱中干燥，烘箱温度应比被干燥物质的熔点低20—50℃。·用滤纸吸干（此方法易将滤纸纤维污染到固体物上）。6.如何获取较洁净的晶体？高三化学重结晶7、如何得到纯净的晶体？高三化学【思考与交流】1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体方法：蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。适用于溶解度受温度变化影响较小的物质高三化学【思考与交流】2、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温，过滤适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质高三化学3.已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提纯KCl。图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）蒸发结晶（KCl结晶析出）趁热过滤蒸发结晶高三化学4.已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤冷却结晶图1-12KCl和KNO3的溶解度曲线KNO3高三化学5、用85gNaNO3与74.5gKCl制备KNO3步骤：溶解，蒸发浓缩、趁热过滤，冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，...
