《物质结构元素周期律》复习课教案一．三维教学目标1．知识与技能（1）理解元素周期律的实质，并能熟练应用；（2）进一步了解元素周期表的结构；（3）掌握原子结构与元素性质的递变关系。2．过程与方法（1）能够设计出适当的图表来表示 1-18 号元素的周期性变化规律 ；（2）能够总结元素周期表的编排原则并画出元素周期表的基本框架；（3）能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用。3．情感、态度与价值观（1）体会对比、归纳、总结等科学方法在探究学习中的应用；（2）认识到合作、交流在科学探究学习中的重要作用；（3）能从元素周期表的设计与探究过程中体验到科学探究需要坚持不懈的努力。二．教学重点1.元素周期律的实质2.原子结构与元素性质的递变规律三．教学难点位、构、性三者之间的规律及其应用四．教学方法回答法、归纳整理、讲练结合五．教学用具多媒体- 1 -六．教学过程【考点梳理】☆模块一原子结构含考点：1、原子序数2、核素、同位素3、核外电子排布规律的初步认识质子 —— 决定元素种类原子核中子 —— 决定核素种类原子核外电子 —— 核外电子排布与变化决定元素的性质1、几个重要关系式质量关系相对原子质量=质量数(A)= 质子数 (Z)+ 中子数 (N)电量关系原子AZX核外电子数=核电荷数＝核内质子数＝ 原子序数阳离子AZXn+核外电子数=质子数－所带的电荷数（=Z-n）阴离子AZXn-核外电子数=质子数＋所带的电荷数（=Z+n）2、核素：具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的原子。同位素：同一 元素 的不同 核素 互称为同位素。※ 说明：（1）符号 AZX 的意义：表示元素符号为 X，质量数为 A，核电荷数(质子数)为 Z 的一个原子．（2）只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同．（3）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数．（4）同位素的特性：物理性质不同(质量数不同)，化学性质相同；．（5）氢元素的三种同位素：氕、氘、氚（6）重要同位素的用途：氘、氚为制造氢弹的材料；14C 多用于考古中测定文物年代；※注意：“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如 Cl－的核电荷数为 17，电荷数为 1．[例题]（2011）2．硒（Se）是人体必需的微量元素，8034Se 的中子数为A．34B．46C．80D．114- 2 -（2008）4．下列各组物质中，互称为同位素的是A． 12C 和 14CB．氧气和臭氧C...
