第一章化学反应与能量1.3中和反应反应热的测定第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量1.了解中和反应的反应热(中和热)的概念及应用。2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3．能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。第一章化学反应与能量1．中和反应中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的和碱电离产生的结合生成难电离的水。强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。H＋OH－第一章化学反应与能量2．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成molH2O时的反应热(即所放出的热量)。(2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。1第一章化学反应与能量中和热与中和反应的反应热辨析(1)中和热指中和反应每生成1molH2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。(2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。第一章化学反应与能量1．含1molBa(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量114.6kJ。下列热化学方程式中，正确的是(双选)()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molC.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol第一章化学反应与能量解析：解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。1molBa(OH)2与足量稀盐酸反应生成2molH2O，共放出热量114.6kJ，则生成1molH2O放出热量57.3kJ，放热反应ΔH<0，故A、D错误，B、C正确。答案：BC第一章化学反应与能量1．实验方法解析某些化学反应的反应热可以用实验方法测得，用来测量反应热的仪器称为“量热器”，测量操作是：将反应器置于充满水的绝热容器中，当反应放热时，其热量即传入水中，根据水的质量、比热和水温的变化求出反应所放出的热量。第一章化学反应与能量2．实验过程体验【实验用品】仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。试剂：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。第一章化学反应与能量【实验方案】1．实验步骤(1)设计装置如图。第一章化学反应与能量(2)用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。(3)用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。(4)把套有盖板的和，放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用轻轻搅动，测量混合溶液的，记入下表。(5)重复步骤(2)～(4)三次。温度计环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒最高温度第一章化学反应与能量2．数据记录及处理数据记录表温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123第一章化学反应与能量3.计算反应热(1)以三次测量所得数据的为计算依据。(2)取盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3。忽略实验装置的比热容。(3)取盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c＝4.18J/(g·℃)，则实验中反应放出的热量为(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成1molH2O时放出的热量为：ΔH＝0.418t2－t10.025kJ/mol。平均值第一章化学反应与能量中和热测定的思路分析第一章化学反应与能量2．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个第一章化学反应与能量C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个解析：...
