体的标准态为：温度为T、压力 p=100KPa 时且具有理想气体性质的状态 液体的标准态为：温度为T、压力 p=100KPa 时的纯液体 固体的标准态为：温度为T、压力 p=100KPa 时的纯固体 标准态不规定温度，每个温度都有一个标准态。 一般298.15 K 时的标准态数据有表可查。 ·标准摩尔焓变：若参加反应的物质都处于标准态，当反应进度为1 mol 时的焓变，称为标准摩尔焓变。 ·Clapeyron 方程：这就是 Clapeyron 方程，可应用于任何纯物质的两相平衡系统。 ·敞开系统：系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换 ·Carnot 循环：以理想气体为工作物质,从高温热源吸收热量,一部分通过理想热机做功,将另一部分的热量放给低温热源，这种循环称为Carnot 循环。Carnot 循环中，热效应与温度商值的加和等于零。 ·Carnot 定理：所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，其效率都不能超过可逆机，即可逆机的效率最大。 ·Carnot 定理推论：所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆热机，其热机效率都相等，即与热机的工作物质无关。 ·超临界流体：在临界点之上的物态称为超临界流体。它基本上仍是气态，但密度与液体相近，有很强的溶解力；它黏度小，扩散速度快。它的介电常数大，有利于溶解极性物质。 ·淬火（quenching）：在金 属 热处理过程中，使 金 属 突 然 冷却 ，来 不及 发 生 相变，保 持 高温时的结 构 状态，这种工序称为淬火。 ·等压热效应 QP：反应在等压下 进行 所产 生 的热效应为QP ，如 果 不作非 膨 胀 功，则 QP=△ H ·等容 热效应 QV：反应在等容 下 进行 所产 生 的热效应为QV,,如 果 不作非 膨 胀 功，QV=△ rU,氧 弹 热量计 中测 定的是 QV。 ·多 组 分系统：两种或 两种以上的物质（或 称为组 分）所形 成 的系统称为多 组 分系统。多 组 分系统可以是均 相的，也 可以是多 相的。 ·二 级 相变：有的相变，在相变过程中△ H=0,△ V=0，Clapeyron 方程无法 应用，化 学 势 的二 级 偏 微 商发 生 突 变，称这类相变为二 级 相变。 ·封 闭 系统（closed system）：系统与环境之间无物质交换，但有能量交换 ·反应热效应：当系统发 生 反应之后 ，使 产 物的温度回 到 反应前 始 态时的温度，系统放出 或 吸收的热量，称为该 反应的热效应。 ·沸 点：在大气压力下 ，液体的蒸 气压等于外...
