《物质结构与性质》复习题（五） 一、选择题 1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是（ ）。 A.13C 与15N 有相同的中子数 B.13C 与C60互为同素异形体 C.15N 与14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同 2.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）。 A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4 3.P 轨道电子云形状正确的是（ ）。 A.球形对称 B.圆形对称 C.极大值在 x、y、z 轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形 4．下列说法正确的是( )。 A．冰、水和水蒸气中都存在氢键 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C．若ⅡA 某元素的原子序数为 m，则同周期ⅢA 元素的原子序数有可能为 m＋11 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂 5. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 （ ）。 ① 金刚石 ② 氯化钠 ③ 干冰 ④ 汞 A. ④ ② ③ ① B. ③ ① ② ④ C . ④ ② ① ③ D. ③ ④ ② ① 6．下列图像是 NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于 NaCl 的晶体结构的图像为（ ）。 7．下列几组顺序排列不正确．．．的是( )。 A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3 C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+ 8、.X、Y、Z 三种短周期元素，X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素的原子 M 电子层的电子数为 K、L 上电子总数的一半， Z 元素的原子 L 层电子数比 Y 原子 L 层电子数少 2 个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。 A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4 9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）。 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道。 10、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛...
