复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：1、 两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→两种新盐无酸参加都要溶于水有酸参加反应物条件可不溶于水生成物条件有气体或沉淀或水生成三、 酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中 Ca(OH)2 微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、 碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。2、 AgCl 和 BaSO4 既不溶于水，又不溶于酸。四、 常见溶液中能反应的离子组成水离子组成气离子组成沉淀离子组成盐酸盐沉淀成硫酸盐沉淀成碳酸盐沉淀成碱沉淀H++OH-→H2O2H++CO32-→H2O+CO2↑Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色）Ag++Cl-→AgCl↓（白色）Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）2H++O2-→H2OOH-+NH4+→NH3↑+ H2OFe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色）2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应反应实质反应规律硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质反应规律氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸化学方程式2H++O2-→H2O酸+金属氧化物 → 盐+水反应现象化学方程式H++OH-→H2O酸+碱→盐+水反应现象（2）成气的复分解反应反应实质反应规律硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质反应规律氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵化学方程式OH-+NH4+→NH3↑+H2O溶碱+铵盐 → 盐+水+氨气反应现象2H++CO32-→H2O+CO2↑酸+碳酸盐→盐+水+二氧化...
