第七章电化学

第七章 电化学 201 第七章 电化学 一、本章小结 这一章主要研究了电能和化学能相互转换的规律。其内容可分为电解质溶液、原电池和电解与极化作用三部分。 1 ．电解质溶液 (1)法拉第定律 法拉第定律：通过电极的电量正比于电极反应的反应进度与电极反应电荷数的乘积。 QzF BBe//nnz   (2)电解质溶液的导电性质 电解质溶液导电是依靠电解质溶液中正、负离子的定向运动而导电。但是，溶液中正、负离子的导电能力是不同的。溶液中离子的导电能力用迁移数表示，电解质溶液中只有正、负两种离子时 / ()/ ()/ ()tQQQuuu / ()/ ()/ ()tQQQuuu 若电解质溶液中含有两种以上正（负）离子时，则其中某一种离子 B 的迁移数Bt 的计算式为 BBBB/ ()tQQ 电解质溶液的导电能力用电导G 、电导率 、摩尔电导率m 及无限稀释摩尔电导率m来表征。 1/GR lG A  m/ c mm ,m ,   物理化学解题指导 202 对强电解质的稀溶液，摩尔电导率m 与电解质的浓度c 之间有如下关系 mmA c 用惠斯顿电桥测出电导池常数/lA 、电解质溶液的电阻 R 后，可计算 G 、 、m 。电导测定的应用是计算弱电解质的解离度 和微溶盐的溶解度()c 盐 ，即： mm/ m()[ ()()]/c盐溶液水 (3) 电解质的活度 离子活度：bab$，bab$ 强电解质C A解离为zC离子和zA离子，它们的活度分别为 a ，a ，a ，三者间的关系为 aaa 实验中只能测得正、负离子的平均活度a 和平均活度系数 ，则 1bbaaaabb  $$ 式中1() ，1()bb b，。一般电解质溶液的 需实验测定，极稀电解质溶液的 可用德拜-休克尔极限公式计算，即 lgAzzI  2BB12Ib z  式中Bb 与Bz 分别代表溶液中某离子 B 的质量摩尔浓度与该离子的电荷数。 2 .可逆电池 电动势 E 是构成电池的两电极间最大的电势差，等于正极（阴极）电极电势 E 减去负第七章 电化学 203 极...