化学反应速率和化学平衡练习题含详细答案高中化学

化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题有只一个选项符合题意。)1. 设反应 C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知 NH3起始浓度是 2.6 mol·L－1，4s 末为 1.0 mol·L－1，若用 NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则 v（NH3）应为A. 0.04 mol·L－1·s－1B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应： 2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中 SO2、O2、SO3共存B. SO2与 SO3的浓度相等C. 容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为 2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少 E 的浓度D. 降温5. 一定温度下，浓度均为 1mol·L－1的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把 2. 0 体积的 N2和 6. 0 体积的 H2通入一个带活1塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时 NH3的浓度是 c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温－1度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为 c mol·L的是．．A. 1.0 体积的 N2和 3.0 体积的 H2B. 2.0 体积的 N2、6.0 体积的 H2和 4.0 体积的 NH3C. 4.0 体积的 NH3和 1.0 体积的 H2D. 2.0 体积的 NH38. 将 3 molO2加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知 O2的转化率为 30%，...