《物质的量计算》主题化学计算物质的量、质量 、 摩 尔 质量、微粒数、气 体 摩 尔 体积的计算知识内容学习水平B要求1.复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况2.例举微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等决定物质体积大小的因素3.解释相同温度和压强下，1mol 不同气态物质体积基本相同的原因4.复述气体摩尔体积的定义及表示方法5.归纳标准状况下，物质的量与气体体积之间的关系并进行简单的计算6.归纳相同温度和压强下，气体体积与物质的量之间的正比关系重点：1. 掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积的计算。难点：物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积的计算课时安排：2 课时（一课时复习知识点，一课时练习）复习策略：物质的量及其相关知识是高中化学计算的基础，如何突破物质的量学习中的难点，将抽象、陌生的基本概念理解透彻，减少在考试中的失误呢?将从以下几个方面进行分析。一、掌握一张关系图，熟悉物理量间的转化全面认识以物质的量为中心的各种概念之间的相互关系，其网络图如下：二、紧抓两个热点，理解知识内涵阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律是《物质的量》一章中的两个重要知识点，也是热点，其覆盖面广，能更好地考查学生对知识内涵的全面理解，所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。1. 阿伏加德罗常数1mo1 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（符号为NA）。准确理解此概念要注意以下几点。（1）阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol。1123231（2）不要认为 NA 6.0210，而是 NA 6.0210mol。2. 阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小；它主要应用于不同气体之间的比较。阿伏加德罗定律的推论如下：推论 1同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即T、p 相同时，V1 / V2 n1 / n2 。推论 2同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。即T、V 相同时，p1 / p2 n1 / n2 。推论 3同温同压同体积下，气体的质量之比等于其摩尔质量之比。即T、p、V 相同时，m1 / m2 M1 / M2 。三、透析三个物理量，强化概念的理解物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是本章学习中的三个重要基本物理量，也是学生需要加强理解的地方。定义符号单位公式物质的量表示含有...
