1 考点 11 酸 一、 中考导向 1、 知道酸的分类（含氧酸、无氧酸、一元酸、二氧酸等），掌握酸的命名原则和方法；理解酸的通性（只要求掌握盐酸和硫酸的通性）；初步了解 pH跟溶液酸碱性的关系。 2、 认识并辨别碱性氧化物；理解碱性氧化物的化学性质（跟水、酸反应）。 3、 知道盐酸的物理性质和主要用途；理解盐酸的化学性质、反应现象和化学方程式；理解稀硫酸的化学性质和反应现象和化学方程式；知道稀硫酸的主要用途。 二、 要点分析 1、 酸的通性 （1） 酸的分类 根据是否含氧分为：含氧酸（H2SO4、HNO3、CH3COOH等）和无氧酸（HCl、H2S等） 根据与酸根结合的氢原子数分为：一元酸（HCl、HNO3、CH3COOH等）和二元酸（H2SO4、H2CO3） 根据是否是有机物分为：无机酸（HCl、HNO3、H2SO4等）和有机酸（乙酸CH3COOH、甲酸 HCOOH） （2） 酸的命名（掌握无机酸的命名） ① 含氧酸：一般根据他们组成里氢氧元素以外的元素名称命名为“某酸”。例如H2SO4命名为硫酸、H2CO3命名为碳酸、HNO3习惯上叫作“硝酸”。 ② 无氧酸：一般在氢元素的后面加上另一元素的名称，命名为“氢某酸”。例如H2S命名为氢硫酸、HCl习惯上叫作“盐酸”。 （3） 酸的五点通性：原因是（从物质组成的角度解释）酸的组成中都含有氢元素。 ① 水溶液都能与酸碱指示剂反应。 ② 都能与较活泼金属反应，生成盐和水。 ③ 都能与碱性氧化物反应，生成盐和水。 ④ 都能与碱反应，生成盐和水。 ⑤ 都能与某些盐反应，生成新盐和新酸。 （4） pH跟溶液酸碱性的关系与酸碱指示剂的显色情况。 溶液的酸碱性 典型试剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性（pH＜7） 盐酸、硫酸、硝酸； CuSO4、NH4Cl、FeCl3 变为红色 无色不变 中性（pH=7） 食盐水、Na2SO4溶液 紫色不变 无色不变 碱性（pH＞7） NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3〃H2O； Na2CO3、NaHCO3溶液 变为蓝色 变为红色 2、 碱性氧化物 （1） 概念：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。 （2） 组成：大多数金属氧化物是碱性氧化物。常见的有 CuO、Fe2O3、Na2O、CaO等。 （3） 化学性质： a) 碱性氧化物+酸→盐+水 例如：MgO+2HCl→MgCl2+H2O MgO+H2SO4→MgSO4+H2O 2 b) 部分碱性氧化物+水→可溶性碱（K、Ca、Na、Ba） 例如：CaO+H2O→Ca(OH)2 Na2O+H2O→2NaOH 3、 盐酸和硫酸 （1） 物理性质： a) 浓盐酸：具有挥发性，在空气中会产生...
