考点28化学平衡[资料]高考化学知识点全程讲解

考点 28 化学平衡 1．复习重点 1. 建立化学平衡的观点. 2. 理解化学平衡的特征. 3. 常识性介绍化学平衡常数. 2．难点聚焦 在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的. 例如: 3222NH3HN高温高压催化剂 这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。） 特点：（二同）同一条件下；同时进行。 显然，可逆反应不能进行到底。（即：反应物不能全部转化为生成物。） 因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。 这就牵涉到化学平衡。 化学平衡主要是研究可逆反应规律的。 如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。 （一） 化学平衡的建立： 当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。 此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。 在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.) 蔗糖真的不能继续溶解了吗？ 我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液中。过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。取出蔗糖，小心称量，质量未变！ 这是怎么回事呢？ 原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且，溶解的速率和结晶的速率相同。 所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少，但凹痕却不见了。 这种状态，叫溶解－结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。 显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。 可逆反应的情形又是怎样呢？ 实验证明: 在一氧化碳和水蒸汽的反应中: 0.005 0.005 0.005 0.005 0 0 1 0.0 0.01 H CO OH CO 228002衡：始：催化剂℃ 如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化. 正反应,逆反应都在继续进行! 只是: 正反应速率==逆反应速率 这种状态,称化学平衡状态.简称:化学平衡. 化学平衡是动态平衡. 当可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应都仍在继续进行.只是由于在同一瞬间,正反应生成的 CO2 和 H2,的分子数,和逆反应所消耗的 CO2 和 H2,的分子数相等! 即: 正反应速率= = 逆反应速率 反应混合物中,各组份的浓度不变! 化学平衡: 化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. （二） 化学平衡常数： H CO OH CO 228002催化剂℃ 参见表 2-1 分析数据可知:...