第一章 氢及稀有气体1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑2.稀有气体化合物①第一个稀有气体化合物：Xe+PtF6→Xe+[ PtF6]（无色）（红色 ）（橙黄色）②氙的氟化物水解：2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑6XeF4+ 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HFXeF6+3H2O →XeO3+6HF③氙的氟化物为强氧化剂：XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HFXeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑第二章 碱金属与碱土金属元素一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3碱土金属M(S) + (x+2y)NH3二、氢化物M+(NH3)x + e-(NH3)yM2+(NH3)x +2e-(NH3)y氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑LiH 能在乙醚中同 B3＋ Al3＋ Ga3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。4LiH + AlCl3乙醚Li[AlH4] + 3LiCl氢化铝锂遇水发生猛烈反应 Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑三、 氧化物1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O 和 MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。Na2O2＋2Na=2Na2O2KNO3＋10K=6K20＋N2↑碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。CaCO3 △ CaO＋CO2↑高温2Sr(NO3)22SrO＋4NO2＋O2↑1、 过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是 H2O2 的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。2Na＋O2500℃300℃～Na2O2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。K＋O2=KO22、 臭氧化物在低温下通过 O3 与粉末状无水碱金属（除 Li 外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的 MO3 固体：3MOH(S)＋2O3(g)=2MO3(s)＋MOH·H2O(s)＋1/2O2(g)四、氢氧化物碱金属和碱土金属的氧化物（除 BeO、MgO 外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：M2O＋H2O=2MOHMO+H2O=M(OH)21、 碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性碱金属和碱土金属氢氧化物[除 Be（OH）2 外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。氢氧化物酸碱性递变规律可用 R—O—H 规则表示。RO—+H+←R—O—H→R++OH—离子势 φ=阳离子电荷/阳离子半径...
