7.3盐溶液的酸碱性

§7 .3 盐溶液的酸碱性 一、盐类水解的定义： 盐类的水解——这种在溶液中盐的离子跟水电离出的 H+ or 0H- 结合生成弱电解质的反应。 盐类水解必须注意：1、此盐一定为可溶性盐。2、能跟水反应。3、水 解产物中必有至少一种是弱电解质。 规律： ①盐类水解的过程是由于在水中引入了弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子，它们会跟水中存在的 H+ or 0H- 离子结合，生成弱酸或弱碱，从而破坏了原来水的电离平衡，使水向电离方向移动，直到达成新的平衡。 ②由强酸和弱碱生成的盐的水溶液都呈酸性。 ③由弱酸和强碱生成的盐的水溶液都呈碱性。 二、盐类水解的规律及其水解方程式和离子方程式 规律：①无弱不水解，溶液呈中性。 ②有弱就水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。（越易水解的离子，它对方的性越强） ③越弱越水解（水解程度：越弱越大），都弱都水解。 ④越稀越水解（盐溶液浓度越小，水解程度越大。稀释有利于水解） ⑤温度越高越水解，（升高温度，水解程度增大，因为水解是吸热反应） 1、强碱与弱酸所生成盐的水解——呈碱性。 如：CH3COONa、Na2CO3、Na2S、KHCO3 等。例：CH3COONa的水解，很显然是 CH3COO-为弱酸根离子。∴是 CH3COO-水解。 其离子方程式为： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 化学方程式为： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 说明： ①水解过程是由水的电离和组成盐的离子跟 H+ or 0H- 结合成弱电解质的两个过程所组成，这两个过程都是可逆过程，所以水解过程也是一种可逆过程。在方程式中必须用“”表示。 ②此水解时，消耗的是 H+、∴强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。（谁强显谁性） ③多元弱酸与强碱组成的盐的水解，必须分步进行。 如：K2CO3 （草木灰、灰碱） —— 二步水解 CO32- + H2O HCO3- + OH- 一 级 水 解 K2CO3+H2OKHCO3+KOH HCO3- + H2O H2CO3- + OH- 二 级 水 解 KHCO3+H2OH2CO3+KOH 注意： ①水解本身程度就很小，大部分离子留下来了，只有很少一部分离子发生了水解。∴H2CO3 生成量相当小，H2CO3不能分开写成 H2O、CO2、更不能写↑。 ②由于水解程度很小，即其一级水解程度也很小。因此二级水解程度就更小了。∴多元弱酸强碱盐的水解，以第一级水解为主。 2、强酸与弱碱所形成盐的水解——呈酸性。 如：NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2 等,其水解时,均消耗了 OH-,∴它们的水溶液呈碱性。 NH4Cl: NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 说...