高二化学教学资料 专题二 盐类水解 [知识要点] 一、盐类水解的概念： 1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应。 2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。 3、特点：可逆、微弱、吸热。 二、各种盐水解的情况： 强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，p H＜7 强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，p H ＞7 强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，p H=7 弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。 熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。 有弱才水解 无弱不水解 两强不水解，溶液呈中性。 或 谁弱谁水解 都弱都水解 两弱双水解，溶液待分析。 谁强显谁性 三、盐类水解离子方程式的书写： 1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。 2、水解是可逆反应，要用“ ”，而不用“==” 3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。 4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。 四、影响盐类水解因素： 1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的p H值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO3 2、外因：①温度：温度越高，水解程度越大 ②酸碱性：改变溶液的p H 值，可以抑制或促进水解。例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。 ③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。 五、需要考虑盐类水解的几种情况： 1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液p H 值大小时要考虑此盐是否水解。 例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa 六种物质的溶液，它们的p H 值大小是③>②>⑥>⑤>①>④。 2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和 H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]，而且[Na+]>2[CO32-] 3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解： 例如，配制 FeCl3 溶液时加少量盐酸，配制 Cu SO4 溶液时加少量 H2SO4 都是为了防止 Fe3+ 、Cu 2+的水解。 4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解： 例如，Al3+与 CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。 5、制取某些盐的...
