高二化学教学资料 专题二 盐类水解 [知识要点] 一、盐类水解的概念： 1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反应
2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离
3、特点：可逆、微弱、吸热
二、各种盐水解的情况： 强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，p H＜7 强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，p H ＞7 强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，p H=7 弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性
有弱才水解 无弱不水解 两强不水解，溶液呈中性
或 谁弱谁水解 都弱都水解 两弱双水解，溶液待分析
谁强显谁性 三、盐类水解离子方程式的书写： 1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解
2、水解是可逆反应，要用“ ”，而不用“==” 3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”
4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步
四、影响盐类水解因素： 1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大
例如在相同条件下，溶液的p H值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO3 2、外因：①温度：温度越高，水解程度越大 ②酸碱性：改变溶液的p H 值，可以抑制或促进水解
例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解
③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大
五、需要考虑盐类水解的几种情况： 1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液p H 值大小时要考虑此盐是否水解
例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa 六种物质的溶液，它们的p H 值大小是③>②>⑥>⑤>①>④
2、分析盐溶液中的离子种类和比
