高中化学必修2 知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 知识点一 原子核外电子的排布 一、电子层 1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外以此类推。 二、原子核外电子的排布规律（一低三不超） 1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。 2. 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（n 为电子层序数） 3. 原子核外最外层电子不超过8 个（K 层作为最外层时，不超过2 个）次外层电子不超过18 个，倒数第三层电子不超过32 个。 三、原子核外各电子层的电子排布 原子核外电子的排步 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量 由低到高 各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 1.原子结构示意图： 粒子符号 2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。 Cl- 五、元素周期表中1-20 号元素原子的结构特征 1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 2. 最外层电子数和次外层电子数2 倍的原子是C。 3. 最外层电子数和次外层电子数3 倍的原子是O。 4. 最外层电子数和次外层电子数4 倍的原子是Ne。 5.次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子有Li、Si。 6.内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有Li、P。 7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 8.电子层数是最外层电子数2 倍的原子是Li、Ca。 9.最外层电子数是电子层数2 倍的原子有He、C、S。 10.最外层电子数是电子层数3 倍的原子是O。 知识点二 元素周期律 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定 性等）随 着 核电荷 数的递 增 而 呈 周期性变 化的规律。元素性质的周期性变原子核 核电荷 数 电子层 电子层上 的 电子数 Na 化 实 质 ...
